Os átomos de um elemento e os correspondentes iões têm o mesmo número de protões.
Ao número de protões existentes no núcleo dos átomos e dos iões de um elemento chama-se número atómico; representa-se pela letra Z e caracteriza o elemento químico.
Todos os átomos e iões do mesmo elemento têm igual número atómico.
Exemplificando:
- todos os átomos de magnésio e todos os iões magnésio têm 12 protões no seu núcleo; o número atómico 12 é característico do elemento magnésio.
Ao número total de partículas existentes no núcleo dos átomos e iões monoatómicos, soma dos protões e neutrões, chama-se número de massa. Representa-se pela letra A. É importante notar que o número de massa não é uma massa. O número de massa é um número inteiro, sem unidades, igual ao total de partículas do núcleo.
Podemos representar qualquer átomo associando ao símbolo químico do elemento o seu número atómico e o seu número de massa:
onde: A = Z + N
Isótopos de um elemento
Todos os átomos de um elemento têm o mesmo número atómico, isto é, têm igual número de protões. No entanto, podem não ser todos iguais. Há átomos do mesmo elemento com diferente número de neutrões e, por isso, com número de massa diferente.
Os átomos diferentes do mesmo elemento chamam-se isótopos.
Os isótopos de um elemento têm:
- o mesmo número atómico Z;
- diferente número de massa A, pois o número de neutrões N é diferente.
Elemento Hidrogénio
Todos os átomos de hidrogénio têm 1 protão e, também, 1 eletrão, pois o número atómico do hidrogénio é Z = 1.
Mas há 3 tipos de átomos de hidrogénio: a diferença está no número de neutrões existentes no núcleo.
Os três isótopos têm as mesmas propriedades químicas porque as nuvens electrónicas são iguais.
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