Lei de Lavoisier

A lei de Lavoisier, também conhecida por lei da conservação da massa, foi descoberta em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent de Lavoisier(1743-1794), considerado o pai da química moderna. Segundo esta lei, nas reações químicas em sistema fechado, a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes) é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos de reação), ou seja, num sistema químico fechado em reação, a massa total permanece constante.




Antoine Laurent de Lavoisier

Em 26 de agosto de 1743 nasceu o químico francês Antoine Laurent de Lavoisier. Filho de uma família que pertencia à nobreza francesa, teve uma excelente educação, estudando nas melhores escolas francesas. Em 1764 graduou-se em direito, mas nunca exerceu a profissão. Lavoisier tinha um grande interesse pelas ciências, o que o estimulou durante o seu curso universitário a assistir aos cursos de professores conceituados ligados à área de ciências; talvez o direito tenha perdido um bom advogado, mas a química ganhou um de seus mais célebres cientistas. Lavoisier dedicou-se a uma variedade de serviços sociais e científicos.Em 1768 associou-se à Ferme Générale, uma organização de finanças que exercia impostos relativos a um grande número de produtos comerciais. A cobrança de impostos era altamente repressiva, pois a nobreza e o clero estavam isentos de impostos. Estes eram pagos por aqueles que não eram nem da nobreza nem do clero, ou seja, os que pertenciam às classes sociais inferiores. Esse sistema não era só opressivo, era também corrupto. A ligação de Lavoisier com a Ferme Générale e seu envolvimento com o governo monárquico eram muito mal vistos pela população e não passaram despercebidos no clima conturbado da França pré-revolucionária. Essa associação acabaria por custar-lhe a vida. Lavoisier foi preso e acusado de peculato (desvio de dinheiro público). Julgado culpado, foi conduzido à guilhotina e executado em 8 de maio de 1794.

Átomos e Moléculas

Átomos e Moléculas from MariaCastanheira1999

O Átomo

Reações Ácido-Base

As reações ácido-base são, como o próprio nome indica, reações entre um ácido e uma base. De um modo geral, os produtos destas reações são a água e uma substância que recebe a designação genérica de sal. O esquema que traduz as reações ácido-base é:

Da reação entre o ácido sulfúrico (ácido) e o hidrogénio de potássio (base), resulta a formação de água e sulfato de potássio (sal). O esquema de palavras que traduz a reação é:

Escala de pH

A maior ou menor acidez ou basicidade depende da concentração da solução e da força do ácido ou da base respectiva e é medida pela escala de pH (a letra p é sempre minúscula e a letra H sempre maiúscula). A escala de pH é uma escala numérica que varia entre 0 e 14. Assim, a escala de pH permite avaliar a maior ou menor acidez ou basicidade de uma solução.

Uma solução ácida tem pH inferior a 7.
Uma solução neutra tem pH igual a 7.
Uma solução básica ou alcalina tem pH superior a 7.

Soluções Ácidas, Básicas e Neutras

Soluções Ácidas:

• Têm sabor azedo;
• Reagem com os metais, produzindo hidrogénio;
• Conduzem a electricidade;
• Alteram a cor de certos corantes vegetais.

    ~
Soluções Básicas ou Alcalinas:

• Têm sabor amargo;
• São escorregadias ao tacto;
• Conduzem a electricidade;
• Alteram a cor de certos corantes vegetais.

               
Soluções Neutras
          Materiais cujo carácter não é ácido nem básico.
            

Tipos de Reações Químicas

Tipos de reações químicas from MariaCastanheira99

Destilação Simples

Solubilidade dos Sais em Água

A Solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido numa certa quantidade de solvente a uma certa temperatura.

Todos os Nitratos são solúveis.
Todos os Cloretos e Brometos são solúveis, à excepção do Cloreto e Brometo de Prata.
Todas as soluções de Potássio são solúveis.

Reações de Combustão

Combustão - Combustão ou queima é uma reação química exotérmica entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), geralmente o oxigénio, para liberar calor e luz. Durante a reação de combustão são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos reagentes.

Para que ocorra a combustão, além dos reagentes entrarem em contacto entre eles, é necessário uma fonte de ignição (faísca;chama...).

Numa combustão, o produto de reação é sempre um óxido.

Transformações Físicas e Químicas

Transformações Físicas
As transformações físicas são transformações que ocorrem sem que se formem novas substâncias.
Ex: Rasgar um papel ou dobrar uma folha.

Transformações Químicas
As transformações químicas caracterizam-se pela formação de novas substâncias com propriedades diferentes das originais.
Ex: Queimar um papel.

Processos físicos de Separação de Misturas

Processos Físicos de Separação
Misturas Heterogéneas	Misturas Homogéneas
Peneiração Sublimação Separação Magnética Decantação Decantação em Funil Filtração Centrifugação	Cristalização Ebulição do Solvente Destilação Cromatografia

Tipos de Misturas

Misturas Homogéneas
As misturas homogéneas são aquelas que apresentam um aspecto uniforme, igual em toda a sua extensão. Ex: Petróleo bruto e Aço.

Misturas Heterogéneas

As misturas heterogéneas são aquelas em que um ou mais constituintes são facilmente detectáveis. Neste tipo de misturas o aspecto não é igual em toda a sua extensão. Ex: Mistura de Cereais e Conglomerado(é uma rocha).

 

Misturas Coloidais

Os colóides são misturas que aparentemente apresentam um aspecto uniforme. Contudo, quando são observadas ao microscópio, conseguem distinguir-se alguns constituintes. Ex: Sangue e Maionese. 

         

Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição

O Ponto de Fusão é a temperatura à qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido.
Ponto de Fusão da água = 0º
O Ponto de Ebulição é a temperatura à qual ocorre a ebulição de uma substância, ou seja, a passagem do estado líquido ao gasoso.
Ponto de Ebulição da Água = 100º 

Água

A - Estado Sólido
B - Ponto de Fusão
C - Estado Líquido
D - Ponto de Ebulição
E - Estado Gasoso

      As Mudanças de Estados Físicos