domingo, 2 de dezembro de 2012

Lei de Lavoisier

A lei de Lavoisier, também conhecida por lei da conservação da massa, foi descoberta em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent de Lavoisier(1743-1794), considerado o pai da química moderna. Segundo esta lei, nas reações químicas em sistema fechado, a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes) é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos de reação), ou seja, num sistema químico fechado em reação, a massa total permanece constante.




Antoine Laurent de Lavoisier
Em 26 de agosto de 1743 nasceu o químico francês Antoine Laurent de Lavoisier. Filho de uma família que pertencia à nobreza francesa, teve uma excelente educação, estudando nas melhores escolas francesas. Em 1764 graduou-se em direito, mas nunca exerceu a profissão.
Lavoisier tinha um grande interesse pelas ciências, o que o estimulou durante o seu curso universitário a assistir aos cursos de professores conceituados ligados à área de ciências; talvez o direito tenha perdido um bom advogado, mas a química ganhou um de seus mais célebres cientistas.
Lavoisier dedicou-se a uma variedade de serviços sociais e científicos.Em 1768 associou-se à Ferme Générale, uma organização de finanças que exercia impostos relativos a um grande número de produtos comerciais. A cobrança de impostos era altamente repressiva, pois a nobreza e o clero estavam isentos de impostos. Estes eram pagos por aqueles que não eram nem da nobreza nem do clero, ou seja, os que pertenciam às classes sociais inferiores. Esse sistema não era só opressivo, era também corrupto. A ligação de Lavoisier com a Ferme Générale e seu envolvimento com o governo monárquico eram muito mal vistos pela população e não passaram despercebidos no clima conturbado da França pré-revolucionária. Essa associação acabaria por custar-lhe a vida. Lavoisier foi preso e acusado de peculato (desvio de dinheiro público). Julgado culpado, foi conduzido à guilhotina e executado em 8 de maio de 1794.

sábado, 1 de dezembro de 2012

Átomos e Moléculas

O Átomo

Reações Ácido-Base

As reações ácido-base são, como o próprio nome indica, reações entre um ácido e uma base. De um modo geral, os produtos destas reações são a água e uma substância que recebe a designação genérica de sal. O esquema que traduz as reações ácido-base é:
Da reação entre o ácido sulfúrico (ácido) e o hidrogénio de potássio (base), resulta a formação de água e sulfato de potássio (sal). O esquema de palavras que traduz a reação é:

Escala de pH

A maior ou menor acidez ou basicidade depende da concentração da solução e da força do ácido ou da base respectiva e é medida pela escala de pH (a letra p é sempre minúscula e a letra H sempre maiúscula). A escala de pH é uma escala numérica que varia entre 0 e 14. Assim, a escala de pH permite avaliar a maior ou menor acidez ou basicidade de uma solução.

Uma solução ácida tem pH inferior a 7.
Uma solução neutra tem pH igual a 7.
Uma solução básica ou alcalina tem pH superior a 7.

Soluções Ácidas, Básicas e Neutras

Soluções Ácidas:
  • Têm sabor azedo;
  • Reagem com os metais, produzindo hidrogénio;
  • Conduzem a electricidade;
  • Alteram a cor de certos corantes vegetais.
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Soluções Básicas ou Alcalinas:
  • Têm sabor amargo;
  • São escorregadias ao tacto;
  • Conduzem a electricidade;
  • Alteram a cor de certos corantes vegetais.
               
Soluções Neutras
          Materiais cujo carácter não é ácido nem básico.
            

Tipos de Reações Químicas