Ligação Química

A NUVEM ELETRÓNICA DAS MOLÉCULAS
Se fosse possível fotografar os eletrões de uma molécula muitas vezes seguidas, obter-se-ia uma espécie de nuvem em torno dos núcleos dos átomos. Essa nuvem não é distribuída uniformemente: é mais densa nas zonas próximas do núcleo e entre os núcleos dos átomos ligados, e menos densa nas zonas afastadas dos núcleos, onde é menos provável encontrar os eletrões.

Molécula Elementar ou Simples - átomos do mesmo elemento químico
Molécula Composta - átomos de diferentes elementos químicos

MOLÉCULA DE DIHIDROGÉNIO ,H₂

A molécula de hidrogénio é constituída por dois átomos do elemento hidrogénio ligados quimicamente entre si. A nuvem eletrónica da molécula é mais densa nas zonas próximas de cada um dos núcleos e entre eles.

A distância média entre os núcleos dos dois átomos chama-se comprimento da ligação hidrogénio-hidrogénio e o seu valor é de 74 pm.

MOLÉCULA DE CLORETO DE HIDROGÉNIO, HCl

A molécula de cloreto de hidrogénio é formada por um átomo de cloro ligado quimicamente a um átomo de hidrogénio.

O comprimento de ligação hidrogénio-cloro é de 127 pm.

O Tamanho das moléculas depende do tamanho dos átomos que as constituem. Quanto maior são os átomos, maiores são as moléculas.


Nas moléculas formadas por dois átomos diferentes como HCl, a densidade da nuvem eletrónica é maior perto de um dos átomos. Por isso, junto desse átomo há excesso de carga negativa que fica a faltar junto de outro átomo. Existem então dois pólos nestas moléculas:

• O pólo negativo, onde há excesso de carga negativa; 
• O pólo positivo, onde há falta de carga negativa. 

Diz-se que as moléculas são polares.

Nas moléculas formadas por dois átomos iguais, como H2 e Cl2, a densidade da nuvem eletrónica é igual junto de cada um dos átomos, por isso não há polos. Diz-se que as moléculas são apolares.

Eletrões de Valência – responsáveis pelas ligações químicas

De modo a destacar a importância desses eletrões e como ocorre a ligação química, utiliza-se a notação de Lewis:

• Símbolo Químico (que aqui representa o núcleo e os eletrões internos de um átomo); 
• Representa-se os eletrões de valência por cruzes ou pontos à volta do símbolo.