Temperatura e Calor

A temperatura está relacionada com a energia cinética média dos corpúsculos que constituem o corpo.

O Calor é uma medida da energia térmica transferida espontaneamente entre sistemas a temperaturas diferentes.

Transferência de calor entre dois corpos - Quando dois corpos, a temperaturas diferentes, são postos em contacto um com o outro, há transferência de energia térmica do corpo com temperatura mais elevada para o corpo com a temperatura mais baixa.

Equilíbrio Térmico - Esta transferência ocorre até que os dois corpos fiquem à mesma temperatura. Quando isto acontece, atinge-se o equilíbrio térmico e deixa de haver transferência de energia.

Energia Cinética

A Energia Cinética (Ec) é a energia associada ao movimento dos corpos.
Por exemplo, um automóvel ou as pessoas possuem energia cinética quando se movimentam. A energia térmica está associada à agitação das partículas, a energia eólica ou a energia hídrica estão associadas ao movimento do vento e da água, respetivamente.

  

      
A Energia Cinética depende da massa (m) do corpo e da velocidade (v) a que o corpo se desloca, podendo ser calculada utilizando a expressão:

Analisando atentamente a expressão, pode concluir-se que a energia cinética que um corpo possui é tanto maior quanto maior for a sua massa e a velocidade a que esse corpo se desloca.

Curiosidades...

Nuclear trabalho final from MariaCastanheira1999

Energia Potencial

Energia Potencial (Ep) - energia que se encontra armazenada nos corpos e que pode vir a ser utilizada.

• Ep química - Ex: alimentos e pilhas;
• Ep elástica - Ex: elásticos e molas;
• Ep gravítica - Qualquer corpo possui Energia Potencial Gravítica

Energia

O Sol é a fonte primária de Energia. A energia solar é responsável por praticamente todos os processos naturais observáveis no planeta Terra. Da energia eólica associada a furacões à energia térmica no solo dos desertos ardentes, da energia cinética nas águas de um rio com grande caudal à energia potencial presente no vapor de água nas nuvens, da energia elétrica numa tempestade de raios à energia hidrelétrica, da energia fossil à renovável, da energia que as plantas usam para crescer até a que usamos para viver, todas têm por fonte primária a energia solar. São raros os processos na superfície da Terra que não se ligam de alguma forma à energia solar.

Manifestações de Energia
Como se pode detetar a Energia?

• energia luminosa (luz);
• energia sonora (som);
• energia térmica (aquecimento dos corpos);
• energia radiante (microondas;raioX; ultravioletas;infravermelhos...)

Catalisadores

Os catalisadores são substâncias que interferem na velocidade das Reações Químicas, sem serem consumidos durante o processo.

• Catalisadores Positivos ou Catalisadores - aceleram a reação química.
• Catalisadores negativos ou Inibidores - Retardam a reação Química ( diminuem a velocidade da reação química).

Catalisadores Biológicos ou Enzimas - Substâncias que existem nos seres vivos e que interferem na velocidade das Reações Químicas.

Os Fatores que influenciam a velocidade das Reações Químicas

A velocidade de uma reação química depende da natureza dos reagentes e das condições em que é realizada. Os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química são:

• concentração dos reagentes;
• estado de divisão dos reagentes sólidos;
• temperatura do sistema reaccional;
• luz;
• presença de catalisadores.

Velocidade das Reações Químicas

• Durante uma reação química,os reagentes reagem entre si originando novas substâncias: os produtos de reação.
• As reações químicas não ocorrem todas à mesma velocidade, umas são rápidas e outras lentas. Há reações que são instantâneas e outras que demoram milhares de anos para ocorrer.
• A rapidez com que os reagentes se consomem e os produtos de reação se formam caracteriza a velocidade de uma reação química.



Explosão - Reação Rápida

Enferrujamento do Ferro - Reação Lenta



Iões

Os Iões são partículas com carga elétrica(positiva ou negativa), que derivam de um átomo ou de um conjunto de átomos.

Os iões com carga elétrica positiva são chamados de catiões e os iões com carga elétrica negativa são chamados de aniões.
Os iões resultam de átomos ou moléculas por perda ou ganho de eletrões.
A fórmula do ião deve indicar o átomo ou átomos que lhe deram origem, através dos respetivos símbolos, e a carga do ião.

Tabela de Iões

Catiões Nome Símbolo Alumínio Al3+ Amónio NH4+ Bário Ba2+ Berílio Be2+ Bismuto Bi3+ Boro B3+ Cádmio Cd2+ Cálcio Ca2+ Césio Cs+ Chumbo Pb2+ Cobalto (II) Co2+ Cobalto (III) Co3+ Cobre (I) Cu+ Cobre (II) Cu2+ Crómio (III) Cr3+ Estanho (II) Sn2+ Estanho (IV) Sn4+ Estrôncio Sr2+ Ferro (II) Fe2+ Ferro (III) Fe3+ Gálio Ga3+ Hidrogénio H+ Lítio Li+ Magnésio Mg2+ Manganésio (II) Mn2+ Manganésio (III) Mn3+ Mercúrio (I) Hg22+ Mercúrio (II) Hg2+ Níquel (II) Ni2+ Níquel (III) Ni3+ Ouro (I) Au+ Ouro (III) Au3+ Oxónio H3O+ Platina (II) Pt2+ Potássio K+ Prata Ag+ Sódio Na+ Vanádio (V) V5+ Zinco Zn2+

Aniões Nome Símbolo Acetato CH3CO2- Brometo Br- Carbonato CO32- Cianato CNO- Cianeto CN- Clorato ClO3- Cloreto Cl- Clorito ClO2- Cromato CrO42- Dicromato Cr2O72- Diidrogenofosfato H2PO4- Fluoreto F- Fosfato PO43- Ftalato C8H4O42- Hexacianoferrato (II) Fe(CN)64- Hexacianoferrato (III) Fe(CN)63- Hidreto H- Hidrogenocarbonato (bicarbonato) HCO3- Hidrogenodifluoreto HF2- Hidrogenofosfato HPO42- Hidrogenoftalato HC8H4O4- Hidrogenossulfato HSO42- Hidrogenossulfito HSO32- Hidrogenossulfureto HS- Hidróxido HO- Hipoclorito ClO- Hipoiodito IO- Iodato IO3- Iodeto I- Nitrato NO3- Nitrito NO2- Oxalato C2O42- Óxido O2- Perclorato ClO4- Permanganato MnO4- Peróxido O22- Sulfato SO42- Sulfito SO32- Sulfureto S2- Tiocianato SCN- Tiossulfato S2O32- Tiossulfito S2O22- Tri-iodeto I3-

Lei de Lavoisier

A lei de Lavoisier, também conhecida por lei da conservação da massa, foi descoberta em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent de Lavoisier(1743-1794), considerado o pai da química moderna. Segundo esta lei, nas reações químicas em sistema fechado, a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes) é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos de reação), ou seja, num sistema químico fechado em reação, a massa total permanece constante.




Antoine Laurent de Lavoisier

Em 26 de agosto de 1743 nasceu o químico francês Antoine Laurent de Lavoisier. Filho de uma família que pertencia à nobreza francesa, teve uma excelente educação, estudando nas melhores escolas francesas. Em 1764 graduou-se em direito, mas nunca exerceu a profissão. Lavoisier tinha um grande interesse pelas ciências, o que o estimulou durante o seu curso universitário a assistir aos cursos de professores conceituados ligados à área de ciências; talvez o direito tenha perdido um bom advogado, mas a química ganhou um de seus mais célebres cientistas. Lavoisier dedicou-se a uma variedade de serviços sociais e científicos.Em 1768 associou-se à Ferme Générale, uma organização de finanças que exercia impostos relativos a um grande número de produtos comerciais. A cobrança de impostos era altamente repressiva, pois a nobreza e o clero estavam isentos de impostos. Estes eram pagos por aqueles que não eram nem da nobreza nem do clero, ou seja, os que pertenciam às classes sociais inferiores. Esse sistema não era só opressivo, era também corrupto. A ligação de Lavoisier com a Ferme Générale e seu envolvimento com o governo monárquico eram muito mal vistos pela população e não passaram despercebidos no clima conturbado da França pré-revolucionária. Essa associação acabaria por custar-lhe a vida. Lavoisier foi preso e acusado de peculato (desvio de dinheiro público). Julgado culpado, foi conduzido à guilhotina e executado em 8 de maio de 1794.