Movimento Rectilíneo Uniforme

No movimento rectilíneo uniforme, a velocidade é um vetor que tem a mesma direção, o mesmo sentido e o mesmo valor em todos os instantes.

No movimento rectilíneo uniforme, a velocidade é um vetor que tem a mesma direção, o mesmo sentido e o mesmo valor em todos os instantes.

Movimento Uniformemente Variado

Num movimento acelerado, o valor da velocidade aumenta à medida que o tempo decorre.

No movimento uniformemente acelerado:

• O valor da velocidade varia linearmente com o tempo, sendo o gráfico velocidade-tempo;
• A distância percorrida pode calcular-se através da área do triangulo.

Num movimento retardado, o valor da velocidade diminui à medida que o tempo decorre.

No movimento uniformemente retardado:

• O valor da velocidade varia linearmente com o tempo, sendo o gráfico velocidade-tempo.
• A distância percorrida calcula-se através da área do triângulo.

Algumas grandezas características dos movimentos

Deslocamento e Distância

Um carrinho move-se entre os pontos A e B de uma trajectória curvilínea (Fig. 1).

A distância percorrida (d) é o comprimento total do trajecto efectuado. Ou seja, é o comprimento total da linha -----------------

O deslocamento (∆ x ) é representado pelo vector ( ) que une o ponto inicial (A) e o ponto final (B) da trajectória. E o seu valor é o do comprimento do vector.

Velocidade e Rapidez

Velocidade tem, em Física, um significado bem preciso, diferente do que tem na linguagem do nosso dia-a-dia.

A velocidade é uma grandeza que nos informa sobre a rapidez do movimento em cada instante e ainda nos indica em que direção e sentido nos movemos. Por isso, não lhe corresponde apenas um valor numérico.

A velocidade é uma grandeza vetorial caracterizada por direção, sentido e ponto de aplicação, além da intensidade ou valor. Representa-se, em cada instante, por vetor - vetor velocidade.

A direção do vetor velocidade é:

• a direção da trajetória, no caso do movimento rectilíneo;
• a direção da tangente à trajetória, se o movimento é curvilíneo.

O sentido do vetor velocidade é o do movimento.

O ponto de aplicação coincide com a posição ocupada pelo corpo no instante considerado.

A intensidade, ou o valor da velocidade, é indicada pelo comprimento do vetor velocidade na escala considerada e corresponde à rapidez do movimento em cada instante.

Os Movimentos e os Meios de Transporte

Um corpo está em movimento, em relação a um referencial, sempre que a sua posição varia à medida que o tempo decorre.

Um corpo está em repouso, em relação a um referencial, se a sua posição não varia à medida que o tempo decorre.

O movimento de um corpo é sempre relativo:

Por exemplo, para a situação da figura, os passageiros sentados no autocarro:

• estão em movimento relativamente à árvore, pois em relação a este referencial as suas posições são sucessivamente diferentes.
• estão em repouso relativamente ao condutor, pois em relação a este, as suas posições não variam(são sempre as mesmas).

Através de um gráfico, onde se representam as posições de um corpo em função do tempo, é possível identificar situações de movimento e de repouso.

As sucessivas posições ocupadas por qualquer ponto de um corpo durante o movimento definem uma linha imaginária que se chama trajetória. Há trajetórias curvilíneas e rectilíneas.

Chama-se distância ao comprimento da trajetória descrita durante o movimento do corpo.

É uma grandeza escalar que se exprime em metros, m, no Sistema Internacional de Unidades.

Na linguagem do nosso dia-a-dia, quando dividimos a distância percorrida pelo tempo gasto a percorrê-la, dizemos que estamos a calcular a velocidade média do movimento.

Correctamente, o valor assim calculado corresponde à rapidez média do movimento.

No dia-a-dia, indicamos o valor da rapidez média em quilómetros por hora, km/h. No entanto, a sua unidade S.I. é o metro por segundo, m/s.

Compostos de Carbono

Os elementos químicos que existem em maior quantidade nos seres vivos, são o oxigénio, o carbono, o hidrogénio e o azoto.

Entre eles, destaca-se o carbono que, combinado com outros, forma inúmeros compostos que asseguram a vida na Terra.

O carbono é o elemento comum aos principais constituintes dos organismos vivos e dos materiais inertes com origem biológica, como o carvão, o petróleo e o gás natural.

Do petróleo e do gás natural fazem parte compostos orgânicos com interesse industrial - os hidrocarbonetos.

HIDROCARBONETOS

Os hidrocarbonetos são compostos formados por carbono e hidrogénio.

Se entre os átomos de carbono existem apenas ligações covalentes simples, chamam-se hidrocarbonetos saturados ou alcanos.

ALCANOS

O Alcano mais simples, chama-se metano. Cada molécula de metano tem apenas um átomo de carbono ligado a quatro átomos de hidrogénio.

Nas moléculas dos alcanos só existem ligações covalentes simples. Por isso, são designados por hidrocarbonetos saturados.

O nome dos alcanos acaba sempre em ano.

ALCENOS

Os alcenos são hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações duplas entre os átomos de carbono.

O alceno mais simples chama-se eteno. As suas moléculas têm uma ligação covalente dupla entre dois átomos de carbono.

Nas moléculas dos alcenos há átomos de carbono unidos por ligações covalentes duplas. Chamam-se hidrocarbonetos insaturados.

O nome dos alcenos acaba sempre em eno.

ALCINOS

Os alcinos são hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações triplas entre átomos de carbono.

O alcino mais simples é o etino. As suas moléculas têm dois átomos de carbono unidos por uma ligação covalente tripla.

Nas moléculas dos alcinos há átomos de carbono unidos por ligações covalentes triplas. Por isso são também hidrocarbonetos insaturados.

O nome dos alcinos termina sempre em ino.

Propriedades das substâncias Moleculares, Iónicas e Metálicas

Em Síntese...

OLÁ. Espero que tenham tido umas ótimas férias, mas está na hora de voltar ao trabalho.

Vamos fazer uma pequena síntese sobre o que aprendemos no período passado...

As moléculas são agregados de átomos nos quais há dois ou mais núcleos positivos e uma só nuvem eletrónica.

Comprimento de ligação é a distância média entre os núcleos de dois átomos ligados.

Há moléculas polares e apolares:

nas moléculas polares, a nuvem eletrónica não está simetricamente distribuída, havendo um pólo negativo e um pólo positivo.

nas moléculas apolares, a nuvem eletrónica está simetricamente distribuída; não há  polos.

Ângulo de ligação é o ângulo formado pelos segmentos de reta que unem o núcleo de um átomo aos núcleos de dois átomos a ele ligados.

A geometria das moléculas resulta da distribuição dos seus átomos no espaço. A geometria de moléculas pode ser: Linear, Angular, Triangular plana, Piramidal ou Tetraédrica.

A ligação covalente consiste na compartilha de eletrões entre os átomos das moléculas.

Chama-se fórmula de estrutura de uma molécula à representação que evidencia as ligações entre os átomos.

BOAS FESTAS

E o nosso 1º Período chegou ao fim.
Quero desejar a todos um FELIZ NATAL e um BOM ANO NOVO.
Espero-vos no próximo Período.

Ligação Covalente

Quando a ligação entre átomos das moléculas consiste na compartilha de eletrões, chama-se ligação covalente.

A ligação diz-se:

• SIMPLES - quando há compartilha de um par de eletrões por 2 átomos
• DUPLA - quando há compartilha de 2 pares de eletrões por 2 átomos
• TRIPLA - quando há compartilha de 3 pares de eletrões por 2 átomos

Estas ligações podem facilmente ser representadas:

• Pela Notação de Lewis (onde se identifica o elemento rodeado pelos eletrões de valência, representados por pontos ou cruzes;
• Pela fórmula de estrutura, onde cada 2 eletrões são representados por 1 traço.

Chama-se ângulo de ligação ao ângulo formado pelos segmentos de reta que unem o núcleo de um do átomo aos núcleos de dois átomos a ele ligados.

A geometria das moléculas resulta da distribuição dos seus átomos no espaço.

A geometria de moléculas pequenas pode ser:

Ligação Química

A NUVEM ELETRÓNICA DAS MOLÉCULAS
Se fosse possível fotografar os eletrões de uma molécula muitas vezes seguidas, obter-se-ia uma espécie de nuvem em torno dos núcleos dos átomos. Essa nuvem não é distribuída uniformemente: é mais densa nas zonas próximas do núcleo e entre os núcleos dos átomos ligados, e menos densa nas zonas afastadas dos núcleos, onde é menos provável encontrar os eletrões.

Molécula Elementar ou Simples - átomos do mesmo elemento químico
Molécula Composta - átomos de diferentes elementos químicos

MOLÉCULA DE DIHIDROGÉNIO ,H₂

A molécula de hidrogénio é constituída por dois átomos do elemento hidrogénio ligados quimicamente entre si. A nuvem eletrónica da molécula é mais densa nas zonas próximas de cada um dos núcleos e entre eles.

A distância média entre os núcleos dos dois átomos chama-se comprimento da ligação hidrogénio-hidrogénio e o seu valor é de 74 pm.

MOLÉCULA DE CLORETO DE HIDROGÉNIO, HCl

A molécula de cloreto de hidrogénio é formada por um átomo de cloro ligado quimicamente a um átomo de hidrogénio.

O comprimento de ligação hidrogénio-cloro é de 127 pm.

O Tamanho das moléculas depende do tamanho dos átomos que as constituem. Quanto maior são os átomos, maiores são as moléculas.


Nas moléculas formadas por dois átomos diferentes como HCl, a densidade da nuvem eletrónica é maior perto de um dos átomos. Por isso, junto desse átomo há excesso de carga negativa que fica a faltar junto de outro átomo. Existem então dois pólos nestas moléculas:

• O pólo negativo, onde há excesso de carga negativa; 
• O pólo positivo, onde há falta de carga negativa. 

Diz-se que as moléculas são polares.

Nas moléculas formadas por dois átomos iguais, como H2 e Cl2, a densidade da nuvem eletrónica é igual junto de cada um dos átomos, por isso não há polos. Diz-se que as moléculas são apolares.

Eletrões de Valência – responsáveis pelas ligações químicas

De modo a destacar a importância desses eletrões e como ocorre a ligação química, utiliza-se a notação de Lewis:

• Símbolo Químico (que aqui representa o núcleo e os eletrões internos de um átomo); 
• Representa-se os eletrões de valência por cruzes ou pontos à volta do símbolo.

Metais e Não-Metais